ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED
elektrijuht (≈ 4,2% Ag juhtivusest)
3.16.3. Keemil. omadused ja ühendid
Keemiliselt aktiivne
- hapnikus, õhus juba toatemp-l → oksiidikiht;
kuumutamisel süttib ja põleb sinise leegiga:
4As + 3O2 → 2As2O3 arseen(III)oksiid
toatemp-l esineb As2O3 dimeerina As4O6 → As2O3 (üle 1800ºC)
väga püsiv ühend (ktº 461ºC), värvitu kristallaine
lahustub mõõdukalt vees: 1,82 g 100 g vees (25ºC),
moodustades hapete tautomeerse segu
As2O3 + 3H2O → 2H3AsO3 ↔ HAsO2 + H2O ¤
orto- meta-
arseenishape arseenishape
(tasakaal nihutatud oluliselt HAsO2 tekke suunas)
HAsO2 soolad - arsenaat(III) ¤
(hape tuntud ainult vesilahustes)
As2O3 – levinuim As ühend, As tööstusl. eraldamise vaheprodukt
kasutatakse teiste As-ühendite saamisel
klaasitööstuses
topiste valmistamisel (konservant)
anal. keemias jm.
annaabi.ee 
