Keemia ja materjaliõpetuse eksam 2011
Suuremal määral hüdrolüüsuvad soolad (nt NH 4CN), mille
hüdrolüüsil tekib kaks nõrka elektrolüüti. Täielikult hüdrolüüsub nt Al2S3. Vesilahuste pH piirkond:
1) Nõrk hape + tugev alus = sool hüdrolüüsub. Nt NaCO3, CaCO3, Na-fosfaadid, Ca-fosfaadid. MA-
soola valem, A- -soola anioon -> A-+H2OHA+OH- ; HA-nõrk hape, pH>7(aluseline keskkond); 2)
Tugeva happe ja nõrga aluse sool. Tavaliselt ammooniumisoolad. MA-soola valem, M +-soola katioon
-> M++2H2OMOH+H3O+ ; MOH-nõrk alus, pH<7(happeline keskkond); 3) nõrga happe ja nõrga
aluse sool: A- + M++ H2OHA + MOH,, pH = 7 (neutraalne kk, sest hürdolüüsi ei toimu). HCO3
sisalduse määramine vees: mõõdame pipetiga 100 cm3 vett, lisame 3-4 tilka indikaatorit mo või mp
ja tiitrime 0,1 M soolhappega kuni lahus muutub kollasest ( ühe tilga lisamise täpsusega) punaseks.
Arvutame valemi järgi HCO3 ioonide kontsentratsiooni (millimolaarsuse mM):
annaabi.ee 
