Redoks
Zn + HNO3 = 4Zn(NO3)2 + 1NH4NO3 + H2O.
Vastus: 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.
Kui antud reaktsiooni korral valida redokssüsteemi algolekuks võrrandi vasak pool, siis
elektronide üleminekuvõrrandi järgi leitud molekulide arv
10 (-) 1II
Zn - 2e = Zn 4
1V (-) 1(-III) 8
N + 8e = N 1
ei ole lämmastikhappe molekulivalemi koefitsiendiks.
4Zn + 1HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O;
4Zn + 1HNO3 4Zn(NO3)2 + 1NH4NO3 + H2O,
sest 4 molekuli tsinknitraadi tekitamiseks kulub 8 ja 1 molekuli ammooniumnitraadi
tekitamiseks 2 lämmastikhappe molekuli, mis reaktsioonivõrrandi vasakul poolel
lämmastikhappe molekulivalemi jaoks leitud koefitsiendis ei kajastu. Leitud koefitsient tuleks
kirjutada ammooniumnitraadi molekulivalemi ette, sest ammooniumis oleva lämmastiku
oksüdatsiooniaste muutus, kuid sel juhul ei pea me kinni eespool kirjeldatud metoodikast.
2
annaabi.ee 
