Redoks
Antud redokssüsteemis on oksüdeerijaks raud(III)nitraat ja väävelhape. Eeldame, et
nende molekule peab olema ühepalju, sest lähteaineks on FeS. Kui mõlemaid molekule on
üks, siis liidavad nad summaarselt üheksa elektroni. Liidetud ja loovutatud elektronide
väikseimast ühiskordsest tuleneb, et 9 elektroni loovutatakse 3 molekuli lämmastikoksiidi
poolt. Saadud molekulide arvud on reaktsioonivõrrandi parema poole koefitsientideks:
FeS + HNO3 = 1Fe(NO3)3 + 1H2SO4 + 3NO + H2O.
Vastus: 1FeS + 6HNO3 = 1Fe(NO3)3 + 1H2SO4 + 3NO + 2H2O.
Ülesanne. Tasakaalustada redoksreaktsiooni võrrand
Sb2S3 + HNO3 + H2O = H3SbO4 + H2SO4 + NO.
Antimon(III)sulfiid Sb2S3 on divesiniksulfiidhappe H2S sool. Antud reaktsioonis muutub
nii antimoni kui ka väävli oksüdatsiooniaste:
III -II V V VI II
Sb2S3 + HNO3 + H2O = H3SbO4 + H2SO4 + NO.
9
annaabi.ee 
