Energia
Suletud süsteemis võib siseenergia muutuda, kas
soojuse q (J) või töö w (J) kaudu:
E = q w
NB! Soojus ja töö ei ole olekufunktsioonid ja mõlemad sõltuvad sellest
kuidas antud olek on saavutatud
Paisumistöö w = PV
Entalpia H on reaktsiooni soojusefekt konstantsel rõhul: H = E + PV
Entalpia on olekufunktsioon
Biokeemilistes protsessides on H ligikaudu võrdne E
Näiteks palmitiinhappe oksüdatsioon:
CH3(CH2)14COOH (tahke) + 23O2 (gaas) 16CO2 (gaas) + 16H2O (vedelik)
H = -9958,7 kJ/mol ja E = -9941,4 kJ/mol
NB! Muutused energiat esitatakse reeglina ühe mooli aine kohta J/mol, kJ/mol
Termodünaamika teine seadus: entroopia
Protsesside kulgemise suund
Entroopia S (J/K) on süsteemi korrapäratuse mõõt: S = k lnW
k - Boltzmani konstant (1,38 x 10-23 J/K)
Entroopia on olekufunktsioon
Tulenevalt soojusliikumise kaootilisest iseloomust liiguvad
molekulaarsed süsteemid alati süsteemi ühtlustumise suunas
annaabi.ee 
