hüdroksokompleks. 5.2 0,5 ml 0,2M ZnSO4 lahusele lisasin tilkhaaval 2M NaOH lahust ZnSO4 +2 NaOHZn(OH)2+Na2SO4 - valge paks sade Zn(OH)2+ 2NaOHNa2[Zn(OH)4]+H2O sade kadus, tekkis hüdroksokompleks Kompleksühendid, mis koosnevad komplekskatioonist ja anioonist. 6. 2 ml veele lisasin 2 tilka K4[Fe(CN)6] ja 4 tilka NiSO4 lahust K4[Fe(CN)6] + 2NiSO4Ni2[Fe(CN)6]+2K2SO4 - tekkis heleroheline sade Lisasin tilkhaaval konts. NH3 · H2O lahust, tekkis heksa K4[Fe(CN)6] + 2NiSO4+ 12NH3·H2O [Ni(NH3)6]2[Fe(CN)6 ]+ 2K2SO4 + 12H2O Tuntumaid kompleksioonidele iseloomulikke reaktsioone Katioonide tõestamine lahuses 7.1 2 ml veele lisasin 1-2 tilka FeCl3 ja 1-2 tilka K4[Fe(CN)6] lahust 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN) 6] Fe4[(CN)6]3 + 12KCl - tumesinine kompleksühend 7.2 2 ml veele lisati 1-2 tilka FeSO4 ja 1-2 tilka K3[Fe(CN)6] lahust FeSO4 + K3[Fe(CN6)] Fe3[Fe(CN6)]2 + K2SO4 - tumesinine kompleksühend 7.3 2 ml veele lisasin 1-2 tilka CuSO4 ja 1-2 tilka K4[Fe(CN)6] lahust
Seejärel lisada tilkhaaval kontsentreeritud NH3 · H2O lahust kuni sademe kadumiseni. Nikkelsulfaadiga reageerides tekib stabiilsem kompleks, mis avaldub helerohelise sademena: K4[Fe(CN)6] + 2NiSO4Ni2[Fe(CN)6]+2K2SO4 Ammoniaagi vesilahust lisades lahustub sade uue kompleksi tekke tõttu, vabade elektronpaaridega ammoniaagi molekulid seonduvad mõlema nikli vabade orbitaalide külge tekitades temast komplekskatiooni: K4[Fe(CN)6] + 2NiSO4+ 12NH3·H2O [Ni(NH3)6]2[Fe(CN)6 ]+ 2K2SO4 + 12H2O Anioonide tõestamine lahuses 7.4 Cl. NaCl lahusele (0,5 1,0 mL) lisada tilkhaaval AgNO 3 lahust. Tekib valge hõbekloriidi sade. Sademele lisada 6M NH3 ·H2O vesilahust. Soojendada ja loksutada. Sade lahustub hõbeda ammiinkompleksi tekke tõttu. Lahuse hapestamisel lämmastikhappega sadestub uuesti AgCl. NaCl lisasin hõbenitraati ja kohe tõestusid kloriiioonid, mille tõttu tekkis valge AgCl sade: NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Ag+ +Cl- AgCl
annaabi.ee 
