MITTEMETALLID
dissotsiatsioon aatomiteks, tekkiv monolämmastik on reaktsioonivõimeline:
N2=2N
Kõrgel temperatuuril reageerib lämmastik hapnikuga:
N2+O2=2NO (lämmastikoksiid)
Vesinikuga reageerib lämmastik kõrgel rõhul, temperatuuri ja katalusaatorite
manusel,moodustades ammoniaagi:
t*,rõhk,kat.
N2+3H22NH3
4. Ammoniaak--NH3. Tööstuslikult sünteesitakse ammoniaaki vesinikust ja lämmastikust
temperatuuril 400*C, rõhul 200--1000 at (2107-1108Pa; kohta) raudkatalüsaatoriga.
NH3 on värvuseta, iseloomuliku terava lõhnaga, mürgine, õhust kergem gaas. Ta lahustub
hästi vees, moodustades ammoniaakhüdraadi (varem nimetati ammooniumhüdroksiidiks ja
kirjutati valem NH4OH):
NH3+H2O=NH3H2O
Rahvapäraselt nimetatakse ammoniaakhüdraati nuuskpiirituseks. Ammoniaakhüdraat on
nõrk alus, mis lahuses osaliselt dissotsieerub:
NH3H2ONH4++OH-
Ammoniaak põleb:
4NH3+3O2=6H2O+2N2
annaabi.ee 
