HOBr + O HBrO 3NaOBr NaBrO + 2NaBr HBrO - broomishape Hape esineb vaid vesilahustes. Ba ja Sr jmt bromitid on eraldatud krisallhüdraatidena. HBrO - broomhape Hape esineb vesilahuses ; seismisel või kuumutamisel laguneb. 4HBrO 2HO + 2Br + 5O HBrO on tugev oksüdeeruja ja tugev hape; saadakse Br oksüdeerimisel Cl -ga vesikeskonnas või Ba- bromaadi reageerimisel väävelhappega: 5Cl + Br + 6HO 10HCl + 2 HBrO Ba(BrO) + HSO 2HBrO + BaSO Leelismetallbromaatidest on levinumad K- ja Na-soolad, mida saadakse kas keemiliselt või elektrokeemiliselt, kasutatakse keemialaborites. sarnaselt kloraatidega on ka NaBrO tunduvalt paremini vees lahustuv kui KBrO. KBrO baasil toimub ebatavaline perioodiliste keemiliste reaktsioonide liik, nn. Belousovi-Zhabotinsky võnkereaktsioonid. Algselt KBrO, tseerium(IV)sulfaati ja maloonhapet
Cl NaCl, KCl (merevees lademetena) Br NaBr,KBr (merevees ~ 300 x vähem Cl st) I ( Haruldane ) (merevetikates) Saamine: Sulatatud halogeenide elektrolüüsil Sula 2NaCl --- elektrolüüs---> 2Na + Cl2 CaF2 ---elektrolüüs--> Ca + F2 NaCl lahuse elektrolüüsil 2NaCl + 2H2O -----elektrolüüs---> H 2+ Cl+ 2Na + OH Br 2 ja I 2 saadakse tavaliselt Br ja I reag, kas kloori või flooriga 2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 Cl2 lab. Saamine 2KmnO4 + 10HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Keemilised omadused - reag metallidega 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl2 -reag mittemetallidega *H2 ga H2 + F2 ---- t°---> 2HF H2 + Cl2 ---- t°---> 2HCl H2 + Br2 ---- t°---> 2HBr H2 + I2 ---- t°---> 2HI * C- ga C + 2F 2 = CF4 - reag liitainega *reag. halogeenidega 2NaCl + F 2 = 2NaF + Cl 2 NaF + Cl 2 - reaktsiooni ei toimu! * reag. H2O -ga
annaabi.ee 
