ta p-orbitaalide arvelt anda kaks -sidet. Töö ülesanded: Aatomiorbitaalidest -ja -sidemete tekkimimine Sidemete geomeetria ja elektronide paigutus keemilistes sidemetes Mittepolaarse- ja polaarse resonantsi resonants- piirstruktuurid KONSPEKT · Orbitaal on uhe elektroni voi elektronpaari poolt hoivatud ruumiosa; piirkond, kus elektronpilv asub · elektronide liikumist kirjeldab lainefunktsioon (Schrodingeri vorrand) · Uksikside on alati -side, kaksikside on -side + -side ja kolmikside on -side + 2 -sidet. · -side tekib kahe p-orbitaali kulgpidisel kattumisel. Selle sideme ruumiline struktuur teeb voimatuks vaba poorlemise kordsete sidemete umber. · sp3-hubriidses olekus susinik moodustab 4 tugevat -sidet uksteisega 109,5° nurga all. · sp2-hubriidses olekus susinik moodustab kolm -sidet uksteisega 120° nurga all. Lisaks voib ta p-orbitaali arvelt anda -sideme.
----------------------------------------------------------------------------- --- Question 54 (1 point) Autonoomsed kulud on a. kulud, mis kaetakse autonoomsete sissetulekute abil b. kulud, mis ei soltu kehtivast riigikorrast *c. kulud, mis ei soltu SKP suurusest d. kulud, mis ei soltu mistahes eelarve suurusest ----------------------------------------------------------------------------- --- Question 55 (1 point) Kui meil on teada, et kauba W noudlust valjendab vorrand p = 10 0,2q ja pakkumist vorrand p = 2 + 0,2q. Leia kauba W tasakaaluhind. a. tasakaaluhind on 6 *b. tasakaaluhind on 20 c. tasakaaluhind on 10 d. tasakaaluhind on 3 [10 - 0.2q = 2 + 0.2q] --> [0.4q = 8 --> q = 20] ----------------------------------------------------------------------------- --- Question 56 (1 point) Kui valitsus kehtestab bensiinile ulemise piirhinna, mis osutub siduvaks tasakaalupunkti suhtes, siis: a. hakatakse senisest rohkem autot kasutama b
Reaktsiooni jark on suurus, mis arvuliselt vordub kontsentratsioonide astmenaitajate summaga reaktsiooni kiiruse vorrandis. 44. Reaktsiooni kiiruse sõltuvus temperatuurist, van't Hoffi reegel ja Arrheniuse empiirilised võrrandid. Keemiliste reaktsioonide kiirus kasvab temperatuuri toustes. Van´t Hoffi reegel: temperatuuri tostmisel 10 kraadi vorra kiireneb reaktsioon 2 kuni 4 korda. Kvantitatiivset seost temperatuuri ja reaktsiooni kiiruse (konstandi) vahel valjendab Arrheniuse vorrand. k=Ae^-(E/RT) 45. Homogeense ja heterogeense katalüüsi näiteid. Homogeenne kataluus 2SO2 + O2 + (NOx ) 2SO3 2SO2 + 2NO2 = 2SO3 + 2NO 2NO + O2 = 2NO2 Heterogeenne kataluus C2H4 + H2 + (Ni) = C2H6 46. Miks reaktsiooni kiirus enamasti kahaneb reaktsiooni toimumise vältel? Reaktsiooni kulgedes vaheneb pidevalt ka lahteainete kontsentratsioon. Seega vaheneb ka reaktsiooni kiirus. 47. Miks temperatuur avaldab väga olulist mõju reaktsioonide kiirusele?
RT RT RT Erakk ln( Q) ln( K ); E 0ra kk ln( K ) nF nF nF (i ) c (i ) RT (aOx ) (aRed )d Erakk Erakk 0 ln( (i )1 a (i )2 b ) Nernst© i vorrand nF ( aRed1 ) (aOx2 ) 0.0591 [Ox1 ]c [Red 2 ]d Erakk Erakk 0 log( 25 0C juures n [Ox 2 ]b [Red 1 ]a J R 8.3145 mol K F 96485 C kui X on lahuses, siis [X] on kontsentratsioon (rangelt võttes aktiivsus) (mol/L)
( (B/ A) *y)^2) = A ( (x + ((B/A)*y)^2 + ((AC - B^2) /A2)*(y)^2). Et ( x + (B/A)*y) ^2 0, siis selleks, et suurus säilitaks vektori (x, y) nullist erinevate väärtuste korral märki, peab ((AC - B^2 )/ A^2 ) * (y) ^2 olema mittenegatiivne. Tuletada pinna puutujatasandi vorrand kahe- või mitmemuutuja juhul. Seega AC - B^2 /A^2 > 0, st AC -B^2 > 0. Tõesti, kui suurus AC - B^2 / A^2 on negatiivne, siis ( x + (B/A)*y) ^2 + ( AC - Olgu pind antud võrrandiga = (,), kusjuures (,) on diferentseeruv funktsioon. Saab tõestada, et funktsiooni (,) B^2 / A^2 ) * (y)^2 omandab vektori (x, y) erinevate väärtuste korral nii positiivseid kui ka negatiivseid väärtusi, st suurus
annaabi.ee 
