TTÜ Keemia alused laboratoorne töö 4
Redoksreaktsioonid:
Katse 7.
Võtta ühte katseklaasi tükk metallilist tsinki ja teise vaske. Lisada katseklaasidesse
lahjendatud vesinikkloriidhapet. Jälgida gaasilise vesiniku eraldumist metalli pinnal
mullikestena. Kas reaktsioon toimub mõlemas katseklaasis? Põhjendada, lähtudes metallide
pingereast.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
oksüdeerija H
redutseerija Zn
Cu + HCl = reaktsiooni ei toimu, kuna Cu on vesikikust passiivsem (pingerea põhjal).
Esimeses reaktsioonis eraldus H2.
Katse 8.
Kuiva katseklaasi panna tükk vaske ja lisada ~1 ml kontsentreeritud lämmastikhapet. Millised
muutused toimuvad? Mis on eralduv pruunikas gaas (mürgine!)?
Cu + 4HNO3 = Cu(NO2)2 + 2NO2 + 2H20
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO +4H20
Segu muutub erkroheliseks, hakkab eralduma pruunikas gaas. Eralduv gaas on NO2.
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO2)2 + 2NO + 4H20
redutseerija - Cu
oksüdeerja - N
annaabi.ee 
