Mittemetallid - leidumine looduses
Värvuseta, lõhnata, maitseta, õhust 14,5 korda kergem gaasiline aine.
Vees praktiliselt ei lahustu, lahustub mitmetes metallides.
4. Keemilised omadused:
Redutseerija, st loovutab elektrone.
Reageerib aktiivsete mittemetallidega:
2H2 + O2 => 2H2O
N2 + 3H2 => 2NH3 (amoniaak)
H2 + S => H2S (divesiniksulfiid)
H2 + Cl2 => 2HCl (vesinikkloriid)
Reageerib hapnikku sisaldavate ainetega, võttes ära hapniku:
CuO + H2 => Cu + H2O
Reageerides väga aktiivsete metallidega käitub vesibik oksüdeerijana, moodustab hüdriide:
2Na + H2 => 2NaH
Segades hapnikuga moodustab väga ohtliku paukgaasi, see on väga ohtlik segu, kõige ohtlikum kui hapnikku
on segus 2 osa, vesinikku 1 osa.
5. Saamine:
Tööstuses:
veest või looduslikust gaasist:
CH4 + H2O => CO + 3H2
C + H2O => CO + H2
H2O =>(elektrolüüs) 2H2 + O2
Laboris:
Aktiivsem metall + hape:
Zn + Hcl => ZnCl + H2
6. Kasutamine:
annaabi.ee 
