Redoksreaktsiooniga tasakaalustamine-ioonvõrrand
reaktsiooni käigus muutub. Võtame siis kõik reaktsioonivõrrandis olevad ained läbi.
Kõigepealt leiame nende elementide OA, mis on alati samad. (OA-d käivad tavaliselt rooma
numbritega. Meile vist pole seda niimoodi õpetatud, aga see hea tava.) Nagu vesinik (H) on
alati + I, hapnik (O) on(praeguse kursuse jooksul) –II. Lisaks veel A-rühma metallidel on see
võrdne rühma numbriga perioodilisuse tabelis (rühmad on perioodilisus tabelis vertkaalselt,
perioodid horisontaalselt).
Nüüd saame leida ülejäänud elementide OA-d. Et lihtsam oleks leiame palju on elemendi OA
ioonis kokku. Näiteks kui on molekulis 4 hapniku aatomit ja hapniku OA on –II, siis kokku
on -8.
Nüüd leiame ka teised OA-d.
Kui oleks näiteks mõni indeksiga element millel OA-d otsime, siis tuleks kogu elemendi OA
lihtsalt indeksiga läbi jagada.
Siit siis näeme, et OA muutub kahel elemendil : Mn +VII muutub Mn +II ning S +IV muutub
S +VI
annaabi.ee 
