Füüsikaline keemia sissejuhatus ja elektrolüütide lahuste kordav konspekt-1
reaktsioon.
N + 3H 2NH (amoniaak)
- (Pärisuunaline reaktsioon)
- (Vastassuunaline reaktsioon)
Joonisel valitseb keemiline tasakaal,
sellel hetkel on päri- ja vastassuunas
reaktsioonid tasakaalus
- ehk amoniaaki tekib sama
paljub kui laguneb.
reaktsioon kulgeb edasi
ainete konsentratsioon ajas ei muutu
Tasakaaluasendi nihutamine ehk Le Chatelier'
printsiip
Kui meil on tasakaalus süsteem ning me hakkame seda mõjutama hakkab süstee
meile vastastuma tehtud muudatustega.
- ehk kui tasakaalus oleva süsteemi sekkuda välise muutusega toimub
süsteemis vastassuunaliselt tehtud muudatus, proovides välise muutuse mõju
vähendada.
Tasakaaluasendi nihutamine:
1) Lähteaine kontsentratsiooni tõstmisel nihkub tasakaaluasend saaduste
suunas.
- nt: Kui lisada N reaktsioonis N + 3H 2NH tekib rohkem
amoniaaki(NH)
2) Lähteaine kontsentratsiooni alandamisel nihkub tasakaaluasend lähtaine
annaabi.ee 
