Üldkeemia kokkuvõte
- tõuge, surve) - aine iseeneslik kandumine läbi
poolläbilaskva membraani, mis eraldab kaht erineva kontsentratsiooniga
lahust.
Dissotsiatsioon - osakeste jagunemine, lagunemine väiksemateks
Elektrolüütiline dissotsiatsioon (S. Arrhenius, rootsi keemik) -
lahustunud aine molekulide täielik või osaline lagunemine katioonideks
ja anioonideks.
ED erijuhtum - ioonsete kristallide lagunemine vastasnimelisteks
ioonideks lahustumisel (või sulatamisel). Ioonid saavad tekkida ainult
paaridena (vastasnimelistena)
Reeglina toimub ED polaarsetes lahustites (näit. Vees) ja selle käigus
katkevad molekulide kõige polaarsemad sidemed.
Elektrolüüdid - ühendid, milles aatomid on seotud ioonil. või tugevalt
polaarse keemil. Sidemega. Jagatakse 1) sümmeetrilisteks ja
ebasümmeetrilisteks 2) dissotsiatsiooniastme alusel (iseloomustab
dissotsiatsiooni määra)
Nõrgad elektrolüüdid - molekulid ei ole lahuses täielikult
dissotsieerunud; pöörduv protsess. W. Ostwaldi lahjendusseadus:
annaabi.ee 
