"vasepealt" - 1 õppematerjal

Reaktsioonid elektrolüütide lahustes.

Molekulaarne võrrand: Zn (s)+ 2HCl (aq) = ZnCl2 (aq) + H2 (g) Ioonvõrrand: Zn + 2H+ H + Zn2+ Zn on redutseerija ja vesinik on oksüdeerija . Tegemist on redoksreaktsiooniga. Tsink Molekulaarne võrrand: Cu (s)+ 2HCl (aq) = Cu (s) + 2HCl (aq) Vask on vähemaktiivsem, kui vesinik metallide pingereas, seega vask ei saa vesikikioone asendada HCl'is. Reaktsiooni ei toimu. Kõik on tasakaalustatud kujul. Katse 8. Vasetükile lisades 1 ml kontsentreeritud lämmastikhapet lahuse värvus roheline, vasepealt eraldub silmaga nähtavalt mullikesi, gaasi, mis suundub vedelikust välja ning teeb katseklaasi seinad pruuniks. Reaktsiooni lõppedes vasetükki enam pole lahuses. Molekulaarne võrrand: 3Cu (s)+ 8HNO3 (aq) 3Cu(NO3)2 (aq)+ 2NO (g) +4H2O (l) 0 V II II Ioovrõrrand: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO Eralduv mürgine pruunikas gaas on lämmastikoksiid NO. Cu+2 (redutseerija) N+5+3e- N+2 (oksüdeerija) Katse 9