"vaheetappidena" - 1 õppematerjal

Keemia ja meterjaliõpetuse mõisted 1

). Endotermilise reaktstiooni kulgemiseks tuleb reageerivaid aineid soojendada, s.t. anda juurde energiat DH=30kJ (elavhõbedaoksiidi lagunemisr.) DH nimet. reaktsiooni tekkesoojuseks ehk entalpiaks. Põlemissoojus on aine täielikul põlemisel eraldub soojushulk, kuid praktikas kasutatakse org. ainete põlemisel mõistet kütteväärtus (naftal 10400- 11000 kcal/kg, suhkrul 3940kcal/kg). Hess’i seadus: reaktsiooni soojusefekt ei sõltu sellest, kas reaktsioon kulgeb ühes süsteemis või vaheetappidena. DH=DH1+DH2+... . Keemilise reaktsiooni soojusefekti arvutatakse tulenevalt Hess'i seadusest järgnevalt: 1)saaduste tekkesoojuste algebralisest summast lahutatakse lähteainete tekkesoojuste algebraline summa; 2) lähteainete tekkesoojuste algebralisest summast on lahutatud saaduste tekkesoojuste algebraline summa. Erandkorras võib keemilisel reaktsioonil DH=0 – sidemete lagunemisel neeldub sama palju energiat, kui eraldub uute sidemete moodustamisel. 46. Seosed keem.reakts