Mittemetallide omadused, saamisviisid, kasutusalad
lämmastikoksiidi:
N2 + O2 2NO
3. Seda tekib õhus äikese ajal ja ka näiteks kaarleegis, vähesel määral ka automootoris.
4. Kõrgel temperatuuril võib reageerida mitmete metallide ja ka vesinikuga moodustades
ammoniaagi NH3.
Kasutamine
· Põhiosa tööstuslikult toodetavast lämmastikust kulubki ammoniaagi tootmiseks.
· Lihtainena kasutatakse elektripirnides, vältimaks hõõgniidi läbipõlemist.
· Vadelana kastutatakse aineta jahutamisel väga madala temperatuurini.
· Oluline tooraine nitraatide ja teiste ainete saamisel,
· Väetiste koostises
Lämmastiku hapnikühendid
Lämmastikoksiid
· Värvuseta
· Mürgine gaas
· Vees praktiliselt lahusumatu
· Ei reageeri veega
· Neutraalne oksiid
· Võib tekkida vastavate lihtainete omavahelisel reageerimisel väga kõrgel temperatuuril
N2 + O2 2NO
· Tööstuses saadakse NH3 katalüütilisel oksüdeerimisel
annaabi.ee 
