Tegelikult seda protsessi aga nimetatud tingimustel ei toimu. Teemandi tüüpi kristallivõre saab muutuda grafiidi tüüpi võreks teatavate vähepüsivate vaheolekute kaudu. G* teemant grafiit Joonis kujutab süsteemi vabaenergia muutumist teemandi kristallivõre ümberkujunemisel grafiidi kristallivõreks maksimumiga kõver. Maksimumi kõrgust nimetatakse akriveerimise vabaenergiaks G*. Viimane on seotud energiakuluga ebapüsiva vaheoleku tekkimisel püsivast algolekust. Seega on termodünaamiliselt lubatud protsessi kulgmiseks vajalik energeetilise barjääri ületamine, mistõttu protsessi reaalne kiirus osutub seda väiksemaks, mida suurem on barjääri suhteline kõrgus. Kõrgemal temperatuuril on kristallivõre aatomid intensiivses liikumises. Aatomite suurema energiavaru tõttu on vaheoleku realiseerimise tõenäosus suurem ja barjääri
Vedelikusamba kõrgus on tasakaalustatud pindpinevusjõuga kolme faasi piirpinnal. Neid põhjustab rõhk vedeliku kõvera pinna all. Kumera pinna korral on see lisarõhk positiivne ja nõgusa pinna korral negatiivne. Seda lisarõhku nimetatakse ka kapillaarseks rõhuks, sest see tingib vedelikutaseme muutused peenetes kapillaarides. Pindpinevus. Seda töö, mida on vaja kulutada pinna suurendamiseks 1 cm2 võrra, nimetatakse pinna vabaenergiaks ehk pindpinevuseks. Pindpinevus väheneb temperatuuri tõustes ja kui pindaktiivse aine konsentratsioon kasvab. ! 3. Kooloidsüsteemide stabiliseerimine, mis jõud neid mõjutavad. Kuidas suurendada või vähendada süsteemi stabiilsust? ! Kolloidsüsteemis põrkuvad osakesed üksteisega Browni liikumise tõttu ning võivad tugeva vastasmõju tõttu „kokku kleepuda“. Moodustub agregaat, mis liigub aeglaselt ja millega võivad ühineda veel uued osad
Temperatuuri tõusuga kaasneb süsteemi korrapära vähenemine(entroopia suureneb), kuna molekulid hakkavad rohkem (energilisemalt, kiiremini) liikuma. Entroopia mõõtmiseks temperatuuri muutmisel kasutatakse entroopia termodünaamilist definitsiooni ja TD III seadust: 34. Gibbsi vabaenergia, reaktsiooni suuna ja tasakaalu kriteeriumid. Gibbs’i vabaenergiaks (G) nimetatakse aine vaba energiat konstantsel temperatuuril ja konstantsel rõhul. Gibbsi energia muut määrab reaktsiooni toimumise suuna/spontaansuse. Iseeneslikult toimub reaktsioon kui ΔE (elektromotoorjõud) > 0 ΔG < 0. Seega kulgeb redoksreaktsioon suunas, kus kõrgema redokspotentsiaaliga komponent on oksüdeerija ja madalama redokspotentsiaaliga komponent on redutseerija.
vabaenergia. Vaba energia üritab üldjuhul vähendada vedeliku pinda. Seda seepärast, et pinnapealsetel molekulidel on suurem pinnaenergia kui pinnaseesmistel molekulidel. Seega on pinna vaba energia energia vahe, mis on pinnapealse ja pinnasisese molekuli vahel. Vaba energiat iseloomustab valem Sealjuures on vabaenergia muudu valem järgmine. Nagu võib arvata, oleks pindpinevuse avaldis seega järgmine. Mis on siis pindpinevus? See ongi tegur . Seda nimetatakse ka pinna vabaenergiaks. Teisisõnu, olemuselt on ta sarnane G-le ülesolevates valemites. Pinna vaba energia järeldused, pindpinevus Seega võib pindpinevust defineerida kahel moel. Kui tööd, pindpinevus on seega töö, mis kulub vedeliku pinna suurendamiseks ühe ühiku võrra. Kui nähtust, pindpinevus oleks seega nähtus, kus vedeliku piirpinnale mõjub jõud vedeliku pinna vähendamise suunas. Pinna vaba energia järeldused, adsorptsioon, absorptsioon
annaabi.ee 
