"vabaeneergia" - 1 õppematerjal

Keemia ja teaduslik meetod

taandav potensiaal ERed). Elektrokeemilised mõõtmised lubavad suure täpsusega määrata vastavate reaktsioonide tasakaalukonstante kasutades alltoodud seoseid: G = -zFE ja E = -G/ zF = RT lnK /zF kus F = 9,65x 104 C/ mol on Avogadro arvule võrdse elektronide hulga kogulaeng (nn. Faraday konstant), z on iooni laenguarv (elektronekvivalentide arv mooli kohta), G  ja E vastavalt reaktsiooni vabaeneergia muut ja elemendi elektrokeemiline potensiaal (ülaindeks näitab vastavaid väärtusi standardtingimusis). Mainigem, et: E (reaktsioon) = EOx + ERed. Vaatame allpool ühe elektrokeemilise elemendi tööd , kus elektroodidena kasutatakse tsinki ja hõbedat. Zn(s)  Zn2+(aq) + 2e- EOx = +0,763 2Ag+(aq) + 2e-  2Ag(s) E Red = +0,800