Neutraalses lahuses on vesinikioone ja hüdroksiidioone võrdselt (pH=7). Happelist keskkonda (pH<7) põhjustavad vesinikioonid H+. Aluselist keskkonda (pH>7) põhjustavad hüdroksiidioonid OH-. 2. Nõrgast happest ja tugevast alusest moodustunud soola hüdrolüüs seisneb vee molekulidest happejääkioonidele prootonite liitmises. Keskkond ALUSELINE Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH 2Na+ + Co3 2- + H2O = Na+ + HCO3 - + Na+ + OH- CO3 2- + H2= = HCO3 - + OH- 3. Tugevst happest ja nõrgast alusest moodustunud soola hüdrolüüs Seisneb vee molekulidest metalliioonidele hüdroksiidioonide liitmises. Keskkond HAPPELINE CuCl2 + H2O = CuClOH + HCl Cu2+ + 2Cl- + H2O = Cl- + CuOH+ + H+ + Cl- Cu2+ + H2O = CuOH+ + H+ 4. Nõrgast happest ja nõrgast alusest moodustunud soola hüdrolüüs Keskkond NEUTRAALNE Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + H2S 5. Tugeva happe ja tugeva aluse soolad ei hüdrolüüsu Keskkond NEUTRAALNE Ves kõige tihedam 4 C juures.
+ Aluselist keskkonda (pH>7) põhjustavad hüdroksiidioonid OH . - 2. Nõrgast happest ja tugevast alusest moodustunud soola hüdrolüüs seisneb vee molekulidest happejääkioonidele prootonite liitmises. Keskkond ALUSELINE Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH NaOH tugev alus 2Na+ + Co32- + H2O = Na+ + HCO3- + Na+ + OH- Na2CO3 kk aluseline CO32- + H2= = HCO3- + OH- H2CO3 nõrk hape 3. Tugevst happest ja nõrgast alusest moodustunud soola hüdrolüüs Seisneb vee molekulidest metalliioonidele hüdroksiidioonide liitmises. Keskkond HAPPELINE Cu(OH) nõrk hape 2 CuCl2 + H2O = CuClOH + HCl CuCl kk happeline Cu2+ + 2Cl- + H2O = Cl- + CuOH+ + H+ + Cl-
annaabi.ee 
