Keemia ja teaduslik meetod
poolelemendilt positiivsemale poolelemendile (meenuta metallide pingerida,
negatiivsemale poolelemendile vastab positiivsem vabaenergia väärtus, vt.allpool), näit.
tsingilt vasele (tsinkelektrood – katood – lahustub, andes ioone, ta funktsioneerib kui
taandaja, vaskelektrood – anood - kasvab, temale sadeneb lahusest vask, ta
funktsioneerib kui oksüdeerija). Elementide elektrokeemilised potensiaalid on toodud
vastavais tabeleis. Aine on seda tugevmam oksüdeerija, mida positiivsem on ta E
väärtus. Kõige tugevamad oksüdeerijad on muide floor ( E = 2,87) ja osoon ( E =
2,07) ning vastupidi – parimad taandajad omavad negatiivseid E väärtusi (kus E on
taandav potensiaal ERed).
Elektrokeemilised mõõtmised lubavad suure täpsusega määrata vastavate reaktsioonide
tasakaalukonstante kasutades alltoodud seoseid:
G = -zFE ja E = -G/ zF = RT lnK /zF
annaabi.ee 
