potensiaal on kokkuleppeliselt võetud võrdseks nulliga (standardtingimusis, kus H+ aktiivsus on 1M ja H2 rõhk 101,3 kN/m2): 2H+ + 2e H2 ehk 2 H3O+ + 2e- H2 + 2 H2O E (standard) = 0 . Elektrokeemilises elemendis elektronid voolavad suurema negatiivsema potensiaaliga poolelemendilt positiivsemale poolelemendile (meenuta metallide pingerida, negatiivsemale poolelemendile vastab positiivsem vabaenergia väärtus, vt.allpool), näit. tsingilt vasele (tsinkelektrood – katood – lahustub, andes ioone, ta funktsioneerib kui taandaja, vaskelektrood – anood - kasvab, temale sadeneb lahusest vask, ta funktsioneerib kui oksüdeerija). Elementide elektrokeemilised potensiaalid on toodud vastavais tabeleis. Aine on seda tugevmam oksüdeerija, mida positiivsem on ta E väärtus. Kõige tugevamad oksüdeerijad on muide floor ( E = 2,87) ja osoon ( E =
mitteeksisteeriva Ca(HCO3)2 sisalduseks. 31. Kuidas töötavad Volta ja Jacobi galvaanielemendid (skeem ja toimuvad reaktsioonid)? Kuidas viiakse läbi elektrokeemilist poleerimist (skeem ja orienteeruvad tehnoloogilised parameetrid) ning alumiiniumi ja titaani elektrokeemilist oksüdeerimist? a. Volta galvaanielement koosneb kahest elektroodist (tsink ja vask), mis on ühendatud juhtmetega. Elektronid liiguvad tsingilt vasele, kusjuures vase pinnale tekib vesiniku kiht. Voolu saab kuni tsink elektrood on täielikult hävinud. Tegemist on lõpuni mineva reaktsiooniga. V voolu suund 0 Zn2+ 0 oksüdeerumine: 0 H + 0 H2SO4 0
annaabi.ee 
