Üldkeemia kokkuvõte
3)
on reaktsioonile iseloomulik konstant, mis ei olene reagentide
kontsentratsioonidest (oleneb temp.-st). Reaktsioonisegu mis- tahes
komponendi lisamisel või eemaldamisel nihkub keemiline tasakaal
selliselt, et K säilitab esialgse väärtuse.
Reaktsiooni molekulaarsus - Väljendab reaktsiooni elementaaraktis
osalevate molekulide arvu.
Monomolekulaarne reaktsioon - elementaaraktis osaleb üks molekul.
Bimolekulaarse reaktsiooni - elementaaraktis osaleb kaks molekuli.
Trimolekulaarse reaktsiooni - elementaaraktis põrkuvad kolm
molekuli,
Van’t Hoffi reegel : temperatuuri tõusule 10 K vastab reaktsiooni
kiiruse kasv 2-4 korda (kehtib ainult teatud reaktsioonide korral ja
“sobivas” temperatuurivahemikus)
Katalüsaator - keemilise reaktsiooni kiirust mõjutav aine.
Katalüsaatorid on selektiivsed. Katalüsaator ei muuda tasakaaluolekut
ega saa põhjustada termodünaamiliselt võimatut reaktsiooni, saab
kiirendada vaid võimalikke reaktsioone
annaabi.ee 
