Lämmastik
lämmastikoksiidi. Väheaktiivsete metallide nitriidides on
valitsev metalliline side, nad on kõvad ja keemiliselt inertsed. Aktiivste metallide
nitriidides on valitsev iooniline side ja vees nad hüdrolüüsuvad lõpuni, eraldades
ammoniaaki: Ca3 N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3
Lämmastiku kasutusalad
Lihtainena kasutatakse lämmastikku elektrilampides, inertse keskkonna loomiseks, et vältida hõõgniidi
kiiret läbipõlemist, säilitus- ja pakkegaasina toidupakendites. Vedelat lämmastiku kasutatakse
materjalide sügavjahutamiseks ja säilitamiseks.
Tuntumate ühendite iseloomustus:
NH3 Ammoniaak on värvusetu, terava lõhnaga, õhust 2x kergem, vee ülihästi lahustuv gaas.
Ammoniaak on mürgine gaas, mis kahjustab silmi ja tekitab hingamilihaste krampi. Kerge kerge
lahusena on ta nuuskpiiritus, mis mõjub ergutavalt.Õhus leidub lämmastikku vabal kujul, kuid
lämmastiku molekulid on passiivsed, ja ühendeid on väga raske saada
annaabi.ee 
