Lämmastiku ja fosfori kokkuvõte
Lämamstikhape : Tootmine NH3 + NO = NO2 + HNO3. Füüsikalised
omadused : värvusetu, terava lõhnaga, tugev hape. Keemilised omadused :
Tugev oksüdeerija, ei reageeri kulla ega plaatinaga.
Fosfori leidumine looduses : Lihtainena looduses pole. Ühendina : Fosfaat,
Apatiit.
Fosfori allotroopsed teisendid : Punane fosfor : Tumepunane, pole tuleohtlik,
ei helenda, ei ole mürgine, lõhnatu, ei lahustu vees ega orgaanilistes ainetes,
säilitatakse klaasnõus, kasutatake tikukasti süütepinnal.
Valge fosfor : valge vahataoline, tuleohtlik, helendab pimedas, mürgine,
küüslaugu lõhnaga, lahustub CS2s, säilitatakse vees, süütepommides
kasutatakse.
Fosfori tähtsus inimorganismis : Asub luudes ja hammastes, ATPsse
salvestunud energiat kasutatakse inimese lihaste tööks ja kehatemperatuuri
säilitamiseks, taimedel oluline toiteelement.
Keemilised omadused : võib olla nii oksüdeerija kui redutseerja. Fosfor põleb
(redutseerija), reageerib metallidega(oksüdeerija)
annaabi.ee 
