Mõisted ja konspekt
võrdselt, mõlemale aatomile, esineb mittemetallides lihtainena.
Polaarne kovalentne side-tekib erinevalt mitte metalliliste elementide vahel, üks aatom
tõmbab ühist elektronpaar tugevama jõuga kui teine.
Elektronegatiivsus- on suurus, misnäitab keemilist elemendi aatomi võimt tõmmata sidemes
enda poole ühist elektronpaari.
Osalaeng- iseloomustab elektron tiheduse nihkumist polaarsel sidemel.
Iooniline side vastasmärgiliste lengute tõmbumine
Iooniline side tekibselliste elementide vahel mille elektronekatiivsuste erinevus on suurem kui
1,9.
Iooniline side esineb aktiivse ja mitemetalli vahel.
Ioonkristall- on kristall mis kooneb vastas laengute ioonidest.
Ioonhõre on kristall hõre, mille keskmes asuvad ioonid. Moodustavad korrapärase struktuuri.
Vesinikside- on molekulide vaheline side, mis tekib ühe molekuli vesinikuaatomi ja teise
molekuli kõrge elektronekatiivsuse elemendi (onhf) aatomi vahel.
annaabi.ee 
