Telluuri referaat
* Kõvadus Mohsi järgi: 2,25
Keemilised omadused
Telluur reageerib oksüdeerijatega, klooriga ja kaadmiumiga. Telluur annab ühendeid
hõbeda, kulla, vase ja pliiga.
Keemilised omadused:
* Elektronegatiivsus Paulingu järgi: 2,1
* Oksiidi tüüp: nõrkhappeline
* Ühendid:
Fluoriidid: TeF4, TeF6
Kloriidid: Te2Cl, TeCl2, Te3Cl2, [TeCl4]4
Bromiidid: Te2Br, TeBr2, [TeBr4]4
Jodiidid: TeI, Te2I, Te4I4, [TeI4]4
Hüdriidid: -
Oksiidid: TeO, TeO2, TeO3
Sulfiidid: -
Seleniidid: -
Telluriidid: -
Nitriidid: -
Looduslikult
On teada 30 telluuri isotoopi, mille aatomimassid ulatuvad 108-st 137-ni. Looduslikult
leidub 8 telluuri isotoopi, neist kõige rohkem leidub isotoopi, mille massiarv on 130 (see
isotoop on radioaktiivne).
Avastamine
Telluur avastati aastal 1782. a
annaabi.ee 
