lahuse massist (mis määrati kaalumise teel) selles sisalduva HCl tiitrimise teel määratud massi. Samapalju vett viiakse koos soolhappega ka reaktsioonisegusse VNaOH CM, NaOH = nHCl m = n · M(HCl) Reaktsioonis tekkiva etaanhappe hulk tasakaaluolukorras igas kolvis arvutatakse lähtudes tasakaalulise lahuse tiitrimiseks kulutatud NaOH moolide arvust, millest lahutatakse esimese segu (taustareaktiivid) tiitrimiseks kulunud NaOH moolide arv (vt andmete esitamise tabel). Kui on tasakaalureaktsiooni stöhhiomeetria alusel välja arvutatud kõigi nelja aine hulk tasakaalusegus, saab arvutada näilise tasakaalukonstandi K´C. Erinevalt tõelisest tasakaalukonstandist, sõltub K´C väärtus mõningal määral kontsentratsioonidest ja on mõjutatud lisatud soolhappest. Katseandmed Uuritud segu: 5 ml 3 M HCl + 3 ml etüületanaati + 2 ml vett Tühja kaaluklaasi mass: 45,174g 5 mL 3M soolhappelahuse mass 5,224g Reaktsioonisegusse lisatud 3 ml etüületanaati mass3,686 g
lahuse massist (mis määrati kaalumise teel) selles sisalduva HCl tiitrimise teel määratud massi. Samapalju vett viiakse koos soolhappega ka reaktsioonisegusse VNaOH CM, NaOH = nHCl m = n · M(HCl) Reaktsioonis tekkiva etaanhappe hulk tasakaaluolukorras igas kolvis arvutatakse lähtudes tasakaalulise lahuse tiitrimiseks kulutatud NaOH moolide arvust, millest lahutatakse esimese segu (taustareaktiivid) tiitrimiseks kulunud NaOH moolide arv (vt andmete esitamise tabel). Kui on tasakaalureaktsiooni stöhhiomeetria alusel välja arvutatud kõigi nelja aine hulk tasakaalusegus, saab arvutada näilise tasakaalukonstandi K´C. Erinevalt tõelisest tasakaalukonstandist, sõltub K´C väärtus mõningal määral kontsentratsioonidest ja on mõjutatud lisatud soolhappest. Katseandmed Uuritud segu: 5 ml 3 M HCl + 2 ml etüületanaati + 3 ml vett Tühja kaaluklaasi mass: 47,419 g 5 mL 3M soolhappelahuse mass 52,685 - 47,419 = 5,266 g
ainena ja seda siinkohal arvestada ei tule. Järelikult soodustab rõhk CO lagunemisreaktsiooni kulgemist. 3) Kontsentratsiooni muutumise mõju. Le Chatelier'i printsiibi järeldus: lähteaine kontsentratsiooni suurendamine nihutab tasakaalu paremale (pärisuunalise reaktsiooni suunas), reaktsiooni saaduse kontsentratsiooni suurendamine aga vasakule (vastassuunalise reaktsiooni suunas). Käsitleme tasakaalureaktsiooni: FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl Kui lisame lahusesse kas raud (III) kloriidi või kaaliumtiotsüanaati, siis nihkub tasakaal paremale (); kaaliumkloriidi lisamisel nihkub tasakaal vasakule (). 16. KATALÜÜSI reaktsioon Võtab osa katalüsaator. Katalüsaator on aine, mis suurendab võimaliku reaktsiooni kiirust ja kutsub termodünaamiliselt võimaliku reaktsiooni esile; katalüsaator reageerib osavõtvate
annaabi.ee 
