Hõbeda kirjeldus
soojusjuhtivusega plastne ja pehme metall. Keemiliselt on see
väheaktiivne, reageerib siiski vesiniksulfiidiga (niiskes õhus
tumendab metalli pinda) ning lämmastikhappega ja kuumutamisel
ka kontsentreeritud väävelhappega jt oksüdeerijatega, moodustab
paljude metallidega sulameid. Ühendites on hõbeda oksüdatsiooniaste peamiselt +1,
harvemini +2 või +3.
Aatommass 107,8682
Tihedus on 10,5 g/cm³
Sulamistemperatuur: 961.78 °C
Keemistemperatuur: 2162 °C
Kristallehitus
Hõbedal on tahkkesendunud kristallvõre (K12). Lisaks võreelemendi
tippudes olevaile aatomeile paiknevad aatomid iga tahu keskel
diagonaalide sõlmpunktides.
Peamised sulamid
AgNO3 - (hõbenitraat) tähtsam hõbedasool, mida meditsiiniskasutatakse söövitava vahendina.
AgOH – hõbehüdroksiid) tekib hõbesoola reageerimisel leelisega. Väga ebapüsiv ühen,
mislaguneb kohe hõbeoksiidiks.
AgCl - (hõbekloriid) valge värvusega ühend, mis valguse mõjul laguneb. Ei lahustu vees
egahapetes
annaabi.ee 
