Keemia ja teaduslik meetod
ajutiste dipoolide tekkele. Jõud viimaste vahel ongi dispersioonijõud. Dipool – dipool
jõud püsivate väikeste laengute vahel ja vesinik (H) – sidemed mis tulenevad vaba
elektronpaari ja polariseerunud H aatomi vastastikmõjust (viimased on kõige tugevamad)
toimivad ainult kas tahkes või vedelas olekus. Seega taolised ained võivad olla tahked,
moodustades molekulaarseid kristalle (või ka amorfseid tahkiseid) või vedelad.
Amorfseis tahkiseis korrapära puudub.
Vedelikes molekulid võivad moodustada molekulaarseid assotsiaate, aga
muudavad siiski oma lähinaabreid (kuigi viimaste arv võib olla püsiv). Gaasis on
osakestevahelised jõud väga nõrgad,neile on iseloomulik difusioonist tingitud kiire
segunemine. Nn. ideaalgaasis individuaalsed molekulid ei oma mahtu (neid kujutatakse
11
annaabi.ee 
