Keemia alused eksami kordamisküsimuste vastuseid.
Reaktsiooni suunda ja tasakaaluolekut saab iseloomustada Gibbsi vabaenergia muuduga.
Kui Gibbsi vabaenergia muut on negatiivne, siis on tegu spontaanse reaktsiooniga, kui
Gibbsi vabaenergia muut on 0, siis on tegu tasakaaluolekuga.
Entroopia- tasakaaluoleku tekkimine, soojuse ja energia haihtumine universumisse.
Entroopia kasvab kui delta S on suurem nullist. See toimub aurustumise, lahustumise,
sulamise, temperatuuri tõstes jne) Vastasel juhul, kui on tegemist veeldumisega,
tahkestumisega, siis entroopia kahaneb.
Elektrolüüdid on ained, mis vees või mingis teises aines lagunevad vastasnimeliselt
laetud osakesteks ehk ioonideks. Need lahused, mis elektrit ei juhi, neis ei ole
elektrolüüte. Elektrolüütiline dissatsioon on ioonide lagunemine lahuses. Ioonideks
lagunemist kirjeldab dissotsiatsioonimäär. Vastavalt sellele jagunevad elektrolüüdid
tugevateks ja nõrkadeks. Dissotsiatsioonimäära saab nihutada temperatuuri ja
kontsentratsiooniga
annaabi.ee 
