"taandamiseta" - 1 õppematerjal

Keemia ja teaduslik meetod

o. ained mis meelsasti omandavad elektrone, on näit. O(0), Cl(0), Fe(III), Cr(VI), Mn(IV), Mn(VII), N(V), N(III), S(0), S(IV), S(VI) ja Taandavad (annavad meelsasti elektrone ära) on H(0), Fe(0), Mg(0), Fe(II), Cr(II), Mn(IV), Ni(III), Cl(-I), S(0), S(-II), S(IV). Nagu näha, vabade elementide oksüdatsiooniaste on null, elemendid vahepealses oksüdatsiooniastmes võivad sõltuvalt tingimusist olla nii oksüdeerijad kui ka taandajad. Üldine reegel on: oksüdeerimine ei toimu kunagi ilma taandamiseta, moodustub konjugeeritud redokspaar. Siin on otsene analoogia happe – aluse tasakaaluga. Näit. pliisulfiidi oksüdeerimine lämmastikhappega, vt.N.Katt, lk.44 (2000 a) Redoksreaktsioonide tasakaalustamine põhineb laengu jäävusel: saadud elektronide arv võrdub loovutatud elektronide arvuga. Keerulistes redoksreaktsioonides tavaliselt esineb kolmanda komponendina vesi. Taoliste reaktsioonide tasakaalustamiseks on 2 meetodit –