Strontsium
strontsium peroksiidi.
2Sr + O2 2SrO (strontsiumoksiid)
Sr + O2 SrO2 (strontsiumperoksiid)
Nõrgal või mõõdukal soojendamisel reageerib halogeenidega. Vähem aktiivstega, näiteks
lämmastiku, vesiniku, süsiniku ja räniga, reageerib strontsium kuumutamisel.
Reaktsioonidel eraldub soojust. Reageerides lämmastikuga on produktiks
strontsiumnitriit.
3Sr + N2 Sr3N2
Kui temperatuur on alla 380 °C, siis strontsium lämmastikuga ei reageeri ning
võimalikuks saaduseks on ainult strontsiumioksiidid (SrO ja SrO2). Kõrge
reaktsioonivõime tõttu reageerib strontsium aktiivselt vee ja hapnikuga, mistõttu metalli
looduses puhtal kujul ei leidu, vaid ainult seotult teiste ühenditega, nagu näiteks
mineraalides strontsianiit (SrCO3) ja tsölestiin (SrSO4.) Strontsiumit säilitatakse
vedelas süsivesinikus nagu mineraalõlis, kinnijoodetud nõus või petrooleumis, et vältida
oksüdeerumist. Õhus kattub strontsiumi pind juba toatemperatuuril kollaka
hapnikuühendite kihiga
annaabi.ee 
