Keemia ja teaduslik meetod
Kokkuleppeliselt neelduv
soojushulk tähistatakse plussiga (see on süsteemi seisukohalt oletatavasti soodsam),
eralduv miinusega. Sisuliselt on reaktsiooni soojusefekt reaktsiooni produktide ja
lähteainete soojussisalduste e. entalpiate vahe püsival rõhul toimuva reaktsiooni puhul.
Entalpia muutuste arvutamiseks võetakse aluseks standardolek, s.o. elemendi stabiilne
olek temperatuuril 25 C ja rõhul 1 atm (101325 Pa). Kokkuleppeliselt keemiliste
elementide entalpiad standardtingimusil on võetud nulliks. Ühendi standardne
entalpia ( H ) on selle ühendi stabiilsetest elementidest tekkimise reaktsiooni
298
soojuseffekt kui lähteained ja produktid on ülaltoodud standardtingimusis (vt. ka näiteis
toodud alternatiivset tekkeentalpiat vabadest aatomeist).
Entalpia, entroopia ja vabaenergia (Gibbsi energia) on termodünaamilised
funktsioonid, millega kirjeldatakse makroskoopiliste süsteemide olekut sõltuvalt
annaabi.ee 
