Keemia ja teaduslik meetod
Keerulistes redoksreaktsioonides tavaliselt esineb
kolmanda komponendina vesi. Taoliste reaktsioonide tasakaalustamiseks on 2 meetodit –
1) otsene reaktsioonis osalevate elektronide bilansi koostamine ja 2) poolreaktsioonide
meetod. Näit. Na dikromaadi taandamine vesinikperoksiidiga hapus keskkonnas.
2) Redokspotensiaalid ja reaktsiooni suund.
Redoksreaktsiooni suund on määratud temas osalevate elementide elektrokeemiliste
potensiaalidega (E), mis on standardelemendist ja antud elemendist koostatud
elektrokeemilise elemendi (nn. galvaanilise elemendi) elektromotoorne jõud.
Elektrokeemiline element koosneb kahest poolelemendist (neis mõlemis on üks
konjugeeritud redokspaar), milledel toimuvad poolelementide reaktsioonid, näit
Zn 2+ + 2e- Zn E = -0,763
27
Cu 2+ +2e- Cu E = 0,337
annaabi.ee 
