"stabiilseist" - 1 õppematerjal

Keemia ja teaduslik meetod

segamiskiirus. Näiteid  17 1. Leia alltoodud reaktsiooni soojuseffekt kui H2O moodustumissoojus ΔHf0 on - 241,8 kJ/mol: 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) lahendus. [–241,8 - 0 - 0]x2 = -483,6 kJ/mol. Siin on tegu entalpiate vahega. Saadud väärtus väljendab vee moodustumissoojust ehk entalpiat kui ta tekib standarttingimusis stabiilseist elementidest, see on molekulaarsest vesinikust ja molekulaarsest hapnikust. Tihti kasutatakse tabeleis ka ühendite entalpiate väärtusi, mis on saadud nende ühendite tekkimisel vabadest aatomitest. Neid entalpiate väärtusi tähistatakse ΔHac0 Kasutame neid väärtusi analüüsimaks ülaltoodud reaktsiooni soojuseffekti põhjusi. Käsiraamatust leiame ΔHac0 väärtused : H2, O2 ja H2O jaoks vastavalt -435,3 , -498,3 , ja -926,3 kJ/mol .