"soojuseffekti" - 1 õppematerjal

Keemia ja teaduslik meetod

[–241,8 - 0 - 0]x2 = -483,6 kJ/mol. Siin on tegu entalpiate vahega. Saadud väärtus väljendab vee moodustumissoojust ehk entalpiat kui ta tekib standarttingimusis stabiilseist elementidest, see on molekulaarsest vesinikust ja molekulaarsest hapnikust. Tihti kasutatakse tabeleis ka ühendite entalpiate väärtusi, mis on saadud nende ühendite tekkimisel vabadest aatomitest. Neid entalpiate väärtusi tähistatakse ΔHac0 Kasutame neid väärtusi analüüsimaks ülaltoodud reaktsiooni soojuseffekti põhjusi. Käsiraamatust leiame ΔHac0 väärtused : H2, O2 ja H2O jaoks vastavalt -435,3 , -498,3 , ja -926,3 kJ/mol . Vee molekuli tekkimiseks on vaja lagundada aatomeiks 2 vesiniku molekuli ja üks hapniku molekul, selleks kulub energiat 2x435,3 = 870,6 pluss 498,3, kokku seega 1368,3 kJ/mol (see energia siseneb süsteemi, seega on ta positiivne). Kahe vee molekuli tekkimisel vabaneb energiat 2x926,3 = miinus 1852,6 kJ/mol (see energia lahkub süsteemist, olles seega negatiivne)