Üldkeemia kokkuvõte
ebapüsivad.
Lüofiilsed kolloidid (lüofiilne - “lahustit armastav”) - osakesed
tugevas vastastoimes DK-ga. Moodustuvad sageli aine ja vedeliku
segamisel. Püsivamad kui lüofoobsed kolloidid.
Adsorptsioon - aineosakeste kogunemine faasi sisemusest faaside
piirpinnale. On iseeneslik protsess, kaasneb energia eraldumine
(eksotermiline) Põhjus: adsorbendi pinnakihi osakeste jõuväli jääb
kompenseerimata ja seetõttu on pinnal lisaenergia (pinnaenergia)
võrreldes sisekihtidega). Protsessi eksotermilisuse tõttu väheneb
adsorbeerunud aine hulk temperatuuri tõusmisel ja suureneb
temperatuuri alanemisel.
Kemosorptsioon - pinnal (adsorbendi ja adsorbaadi vahel) tekib
keemiline side. Kui keemiline side on tugev - mittepööratav protsess
Raoult’I seadus - komponendi aururõhk vedela lahuse kohal on
võrdne vastava puhta komponendi aururõhu ja tema kontsentratsiooni
korrutisega lahuses.
Raoult’I seadus mittelenduva aine lahuse kohta: aururõhu
annaabi.ee 
