Minu lemmik keemiline ühend - Vesi
2OH- 2e = H2O + 0,5H2O E=+0,401
Leeliselistes lahustes toimub sõltuvad pH-st anoodil
mõõdukatel voolutihedustel hüdroksüülrühma depolariseerumine, nagu on kirjeldatud eelnevalt,
happelise või leeliselise keskkonna korral toimub kõrgetel voolutihedustel elektronide
ärastamine hoopis veelt.
H2O 2 e = 2H+ + 0,5O2
Voolu ülekandes osalevad kõik lahuses olevad ioonid. Kuna puhta vee juhtivus on liiga väike
tööstusliku elektrolüüsi läbiviimiseks, lisatakse selleleleeliseid, happeid või soolasid, selleks et
tõsta ioonide hulka ja seega voolujuhtivust.
2.3.Soojusmahtuvus
Tänu rohkete vesiniksidemete olemasolule on veel võrreldes teiste ainetega väga
kõrge erisoojusmahtuvus (veel kõrgem on ainult ammoniaagil). See omadus võimaldab veel
stabiliseerida Maa kliimat leevendades suuri temperatuuride kõikumisi. Jää sulamissoojus 0 °C
juures on 333,35 kJ/kg (suurem ainult ammoniaagil). Tänu sellele sulab triivjää (eriti kui see on
annaabi.ee 
