..................................... (juhendaja allkiri) Tallinn 2011 1. Töö eesmärk: Lihtsa selektiivvõimendi ehituse, koostamise ja tööpõhimõttega tutvumine. Skeemi tööreziim, selle arvutamine. Skeemi montaaz makettplaadil, parameetrid ja nende mõõtmine. Võnkering, selle parameetrid ja kasutamine. Võnkeringi sidestamine ja koormuse mõju võimendi selektiivsusele. 2. Kasutatavad seadmed: 1. Ostsilloskoobi mooduliga PicoScope 2205 varustatud personaalarvuti. 2. Toiteplokk EP-603 3. Montaaziplaat, transistor (BC547B), takistid, kondensaatorid, induktiivpool 4. Ühendus- ja montaazijuhtmed 5. Tööriistad 3. Arvutuste lähteandmed E, UE0 ja IK0. E=10V UE0=2V IK0=1mA 4. Koostatud võimendi skeem koos elementide RB1, RB2, RE, CB, CE, CK, C ja L väärtustega. Joonis 1. LT Spice mudel resonantsvõimendist. Tabel 1
Aruanne kaitstud ...................................... (juhendaja allkiri) Töö eesmärk: Lihtsa selektiivvõimendi ehituse, koostamise ja tööpõhimõttega tutvumine. Skeemi tööreziim, selle arvutamine. Skeemi montaaz makettplaadil, parameetrid ja nende mõõtmine. Võnkering, selle parameetrid ja kasutamine. Võnkeringi sidestamine ja koormuse mõju võimendi selektiivsusele. Kasutatavad seadmed: · Ostsilloskoobi mooduliga PicoScope 2205 varustatud personaalarvuti · Toiteplokk EP-603 · Montaaziplaat, transistor (BC547B), takistid, kondensaatorid, induktiivpool · Ühendus- ja montaazijuhtmed · Tööriistad Töö käik 1. Koostatud võimendi skeem Joonis 1. Ühise emitteriga lülituses resonantsvõimendi Valime ja arvutame koostatava transistorvõimendi parameetrid
Nende katalüsaatorite katalüütiline toime on peamiselt seotud osooni katalüütilise lagunemisega ja hüdroksüül- radikaalide intensiivse moodustumisega. Katalüütilise osoonimise efektiivsus sõltub suurel määral katalüsaatorist ja selle pinna omadustest, samuti lahuse pH-st. Katalüütiline osoonimine võib osutuda efektiivseks mõnede orgaaniliste ühendite kõrvaldamiseks reoveest. Siirdemetallide valik määrab mitte ainult osoonimise reaktsiooni kiirust, vaid mõjub ka selektiivsusele ning osooni tarbimisele. Fenton-töötlemine H2O2 ja Fe2+ soolade koostoimel on võimsad oksüdeerivad omadused Fentoni reaktsiooni võib kirjeldada järgmiste võrranditega: Fe2+ + H2O2 = Fe3+ + OH* + OH- Fe3++ H2O2 = Fe2++ HO2 + H+ Fe2+ + OH* =Fe3+ + OH- Fe3+ +HO*2 = Fe2+ + H+ + O2 Fentoni reaktsioon sõltub lahuse pH-st, OH* on põhiline oksüdeerija vaid happelises keskkonnas (pH < 5,6), soovitavalt pH 3 ja 3,5 vahel.
annaabi.ee 
