------Mis vahe on keemilisel reaktsioonil ja lahustamisel? Ei teki uut ainet ------Mis vahe on hüdrofiilsusel ja hüdrofoobsusel? 1. – Hüdrofiilsed, lahustuvad vees kergesti, moodustavad vesiniksidemeid. – Hüdrofoobsed ei lahustu praktiliselt vees (õlid). ------Mida näitab segamisreegel? Segamisreegel on matemaatiline meetod aine hulkade arvutamiseks erinevate kontsentratsioonidega segude kokkupanemisel. ------Kuidas segamisreeglit kasutada lahuste lahjendamisel? Kuna lõpplahuses lahustunud aine mass võrdub segatavates lahustes lahustunud aine masside summaga, siis • Segamise reegel: a•x:100 + b•y:100 = (a+b)•z:100 a•x+b•y=(a+b)•z ------Mis on kontsentratsioon? Kontsentratsioon näitab mingi koostisosa suhtelist sisaldust ainesegus või lahuses. ------Millise on kontsentratsioonide tüübid? Massikontsentratsioon, molaarne
-Paljusid anorgaanilisi aineid (metalle, mineraale) saab viia lahusesse kasutades hapete või aluste vesilahuseid see on keemiline reaktsioon, mitte lahustamine. 9.Mis vahe on hüdrofiilsusel ja hüdrofoobsusel? Hüdrofiilsed, lahustuvad vees kergesti, moodustavad vesiniksidemeid. Hüdrofoobsed ei lahustu praktiliselt vees (õlid) 10.Mida näitab segamisreegel? -matemaatiline meetod aine hulkade arvutamiseks erinevate kontsentratsioonidega segude kokkupanemisel 11.Kuidas segamisreeglit kasutada lahuste lahjendamisel? -Lahuste lahjendamisel lahustiga ja 2 või enama kontsentratsiooniga lahuse segamisel saadava lõpplahuse kontsentratsioon arvutatakse segamisreegli abil: Kuna lõpplahuses lahustunud aine mass võrdub segatavates lahustes lahustunud aine masside summaga siis Segamise reegel: a*x+b*y=(a+b)*z Lahuste lahjendamsie lahustiga (veega) y=0 ja b lahusti mass a*x=(a+b)*z 12.Mis on kontsentratsioon?
annaabi.ee 
