"segamiskiirus" - 1 õppematerjal

Keemia ja teaduslik meetod

temperatuurisõltuvusest: k = A e -G /RT . kus A on antud reaktsioonile iseloomulik konstant. Katalüsaatorid vähendavad aktivatsioonienergiat ja seega tõstavad reaktsioonikiirust. Reaktsioonikiirust mõjutavad veel reaktantide struktuur, mis määrab nende reaktsioonivõime, reaktsioonikeskkond ja heterogeensete süsteemide korral ka loomulikult reagentide peenestusaste ja segamiskiirus. Näiteid  17 1. Leia alltoodud reaktsiooni soojuseffekt kui H2O moodustumissoojus ΔHf0 on - 241,8 kJ/mol: 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) lahendus. [–241,8 - 0 - 0]x2 = -483,6 kJ/mol. Siin on tegu entalpiate vahega. Saadud väärtus väljendab vee moodustumissoojust ehk entalpiat kui ta tekib standarttingimusis stabiilseist elementidest, see on molekulaarsest vesinikust ja