Alumiinium ja raud
Lahustub nii hapetes kui ka leelistes.
Kuumutamisel laguneb oksiidiks ja veeks.
Alumiiniumisoolad on enamasti valged tahked ained. Soolade vesilahused on tugevalt happelise
reaktsiooniga. Al2(SO4)3 (Alumiiniumsulfaat), mis esineb kristallhüdraadina. Kasutatakse
joogivee puhastamisel.
RAUD
Iseloomustus.
dmetall ehk siirdemetall. Asub 4. perioodi VIIIB rühmas. Selles rühmas paiknevad elemendid
triaatidena. Välise elektronkihi salakihil kaks elektroni, mida saab loovutada keemilise sideme
moodustamiseks. Ühendeid on mitmes oksüdtasiooniastmes. Põhilised oksüdatsiooniastmed on
+2 ja +3. Raud(II)ühendid ei ole püsivad ja oksüdeeruvad raud(III) ühenditeks redutseerijate abil.
Elektronvalem: 1s2s2s22p63s23p63d64s2. Kui raua aatomid loovutavad väliskihi eletktronid tekivad
+2 ühendid, kui aga loovutavad ka dalakihilt saame +3 ühendid. Ühtaselt täidetud kihi tõttu saab
püsivad ühendid
annaabi.ee 
