Keemiline reaktsioon ja reaksiooni võrrand
moodustunud reaktsioonisaaduse hulk moolides. Reaktsioonikiirus on seda
suurem, mida rohkem ajaühikus väheneb lähteaine või suureneb saaduse hulk.
Aine hulka iseloomustatakse kontsentratsiooni abil.
Lahustunud aine molaarseks kontsentratsiooniks nimetatakse selle aine
hulka moolides ühes dm
3
-s lahuses. Mõõtühik: mol/dm
3
.
Olgu ajamomendil t1 reaktsioonisaaduse kontsentratsioon c1 ja ajamomendil t2
saaduse kontsentratsiooniks c2. Ajavahemikus t = t2 t1 suureneb
saadusekontsentratsioon c = c2 c1 võrra.Reaktsiooni keskmise kiiruse
leidmiseks jagame kontsentratsiooni muutuse ajavahemiku pikkusega.
1Keskmine kiirus = c/t
Millest sõltub keemilise reaktsiooni kiirus:
Reaktsiooni kiirus on seda suurem, mida suurem on lähteaine
kontsentratsioon.
Keemilised reaktsioonid on kõrgemal temperatuuril tunduvalt kiiremad kui
madalamal temperatuuril.
Keemilist reaktsiooni kiirendab lahuse segamine või tahke lähteaine
peenestamine.
Katalüüs ja katalüsaator:
annaabi.ee 
