Kovalentne ja iooniline side
elektronegatiivsuste erinevus on väike EN=1,7 Aatomid püüavad omastada väärsigaaside
elektronstruktuuri. Sellise sideme korral tõmbab metallilisem element aatomi endale.
· Elektronegatiivsus on suurus, mille all mõistetakse elemendi aatomi võimet siduda endaga
molekulis elektrone(kumb loovutab, kumb liidab) Suurema EN väärtusega elemendi aatom
liidab, väiksema EN väärtusega element aga loovutab elektrone. EN suureneb
perioodilisustabelis rphmades alt üles ja vasakult paremale.
· Mitme ühise elektronipaari abil moodustunud kovalentset sidet nim. Kordseks sidemeks.
· Aatomi ergastumisel läheb elektron madalama energiaga alakihist üle kõrgema energiaga
alakihti s.t aatomi energia kasvab.
Iooniline side
· Tekib niisuguste aatomite vahel, mille EN erinevad teineteisest tunduvalt EN>1,7
· Vastasmärgiliste laengutega ioonide vahelist tõmbejõudu ioonkristallis nim. Iooniliseks
sidemeks.
annaabi.ee 
