Rakenduskeemia kordamisküsimused
50. Millest sõltub reaktsiooni tasakaalukonstant?
Tasakaalukonstant sõltub temperatuurist, kuid ei sõltu reageerivate ainete kontsentratsioonist. Keemilisele
tasakaalule vastab olukord, kus päri- ja vastassuunalise reaktsiooni kiirused on võrdsed. Seega tasakaalukonstant
on päri- ja pöördsuunalise reaktsiooni kiiruskonstantide jagatis.
ELEKTROKEEMIA
51. Redoksreaktsioonid.
Keemilised reaktsioonid, mille käigus muutub elementide oksüdatsiooniaste (edaspidi o-a). Redoksrekts ühe
elemendi o-a suureneb ning teisel väheneb. N: metalli ja mittemetalli reag hapnikuga. Raua o-a muutub nullist
kolmeks ning hapnikul nullist miinus kaheks. 4Fe⁰+3O⁰₂=2Fe⁺³₂O⁻²₃
Oksüdeerija- on aine, mis liidab elektrone ning mille o-a väheneb. Aine reag oksüdeerijaga aine oksüdeerub.
Oksüdeerija redutseerub. Redutseerija- aine, mis loovutab elektrone, ja tema o-a suureneb. Aine reag
redutseerijaga aine redutseerub. Redutseerija oksüdeerub.
Vt nt ülal
annaabi.ee 
