Footonid
kvanttingimusega.
m = elektroni mass
v = elektroni kiirus
r = orbiidi raadius
n = peakvantarv
Kaasaegne aatomimudel
Kaasaegne mudeli kohaselt võib määrata vaid tõenäosuse, kust võiks leida elektrone aatomis.
Elektroni ei saa vaadata kui kuulikest, mis tiirleb ümber tiiva, piirkonda, kust võiks elektrone
leida. Seda nim. elektronpilveks.
Kõige tõenäolisem elektroni orbiidi raadius langeb kokku Bohri poolt arvutatud orbiidi
raadiusega.
Iga elektronioleku määravad 4 kvantarvu:
1. Reakvantarv n
2. Orbitaalkvantarv l = 0,1 ... n – 1
3. Magnetkvantarv m = -l ... l (NAGU LAMMAS) oleneb, mis pidi pöörleb
4. Spin s = +/- 0.5
Kehtib W.Pauli printsiip:
Ühes aatomis ei saa olla kahte ühesuguse kvantarvuga elektroni.
Bohri kvanttingimuse ja De Brogbie võib määrata elektroni orbiidi raadiuse.
Valemist on näha, et elektroni orbiidi ümbermõõt on võrdeline peakvantarvuga n ja elektroni
lainepikkusega Λ.
2 *r=n*Λ
Laser
annaabi.ee 
