"reaktsioonisuuna" - 1 õppematerjal

Keemikud

suunas. Sel põhjusel kulgevad reaktsioonid selle aine tekke suunas lõpuni, mis mingil põhjusel väljub tegeliku reaktsiooni sfäärist. (sademe, gaasi või (ioonprotsessides) vähedissotsieeruva ühendi (sageli H2O) teke). 3) Rõhu suurendamine põhjustab kontsentratsiooni tõusu süsteemis. Ammoniaagi sünteesil N2 + 3H2  2NH3 tekitab rõhu suurendamine süsteemi vastumõju, mis püüab moolide arvu vähendada reaktsioonisuuna nihutamisega NH3 tekke suunas (4 mol  2 mol). Seetõttu toimub NH3 tööstuslik süntees kõrgetel rõhkudel. Kui gaasil. ainete hulk reaktsioonis ei muutu (n = 0) või gaasilisi aineid ei osale, siis rõhu muutmine keemilist tasakaalu ei mõjuta. 4) Temperatuuri tõustes nihkub tasakaal endotermilise reaktsiooni (H > 0) korral saaduste tekkimise suunas, endotermilise reaktsiooni (H < 0) korral saaduste vähenemise (lagunemise) suunas.