3 30 20 5 0.12 21 0,048 -0,92 -1,32 4 20 30 5 0.08 29 0,034 -1,10 -1,47 5 10 40 5 0.04 64 0,016 -1,40 -1,80 nNa2S2O3 + HCl S + nNaCl + H2O + SO2 reaktsiooni kiiruse avaldis massitoime seaduse järgi avaldub: v=k*[ Na2S2O3]n *[ HCl]2, kus n on reaktsioonijärk Na2S2O3 järgi. Kuna selles töös hoitakse HCl kontsentratsioon konstantsena, siis k*[ HCl]2=const=keksp. Tänu sellele kiiruse avaldis lihtsustub kujule v=keksp*[ Na2S2O3]n. Graafikult a saab määrata eksperimentaalse kiiruskonstandi. Kiiruseavaldist logaritmides saame: log(v)=log(keksp)+n*log([ Na2S2O3]). Graafiku b ehk log(v)=f(log([ Na2S2O3]) tõus annab reaktsiooni järgu n. Järelikult tuleb keksp määrata nii graafikul a, kui b ning reaktsioonijärk graafikult b.
3 3 3 3 1,667 0,60 4 2 4 2 2,667 0,375 Graafik Reaktsioonikiiruse sõltuvus Na2S2O3 kontsentratsioonist Järeldus Katses 1 selgus, et mida suurem on ainete kontsentratsioon lahuses, seda kiiremini toimub nende reageerimine. Reaktsioonikiirus kasvab sellisel juhul lineaarselt. Reaktsioonijärk Na2S2O3 suhtes on 1. Katse 2 Töö käik Kaheksa katseklaasi jagatakse taas neljaks paariks. Neli katseklaasi täidetakse 4 ml väävelhappelahusega ning teised neli 4 ml Na2S2O3 lahusega. Suurem keeduklaas täidetakse poolenisti veega ning kõik kaheksa katseklaasi asetatakse koos termomeetriga sinna. Keeduklaasi kuumutatakse elektripliidil ning jälgitakse temperatuuri tõusu. Temperatuuridel 30 °C, 40 °C, 50 °C ja 60 °C sooritatakse katsed: keeduklaas tõstetakse
annaabi.ee 
