"reaktantides" - 1 õppematerjal

Biokeemia I test

Isoleeritud süsteemid püüavad korrastatud olekust korrastamata oleku poole SSmax. Tasakaaluoleku saabumisel S = Smax ja S=0. Entroopia muutus (süsteem + ümbritsev keskkond) on null pöörduvate protsesside (reaktsioonide) korral ja positiivne pöördumatute protsesside korral. Entalpia (H) on keemias kasutatav, süsteemi soojusefekti iseloomustav parameeter, sõltub sidemete arvust ja laadist, ühik kcal/mool või J/mool. Entalpia muut (H) arvestab reaktsioonis reaktantides/produktides katkevate/tekkivate sidemete arvu ja laadi = + ! Kui P=const, siis = + !, kus ! = (töö) Seega = + ! = H < 0 eksotermiline protsess: süsteemis eraldub soojus H > 0 endotermiline protsess: süsteem seos soojust Entroopia metaboolsetes protsessides Isoleeritud süsteemi entroopia ei saa spontaanselt, iseeneslikult väheneda. Metaboolsed